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Notizen›Chemie
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Notizen / N2

Chemie

Die Chemie der AHS-Oberstufe — von Atombau und Bindung über Energetik, Säure-Base und Redox bis zur organischen Chemie, Biochemie und Alltagschemie. Mit Reaktionsgleichungen, Strukturformeln, Titrationskurven und einem Antwortformat für die mündliche Reifeprüfung.

0/72 Lehrtexte·12 Kapitel·~304 Min gesamt

Weiterlesen — Kapitel IInhaltsverzeichnis
LPCHE-At-1.1LPCHE-At-1.2LPCHE-At-1.3LPCHE-Bi-2.1LPCHE-Bi-2.2LPCHE-Bi-2.3●○○Basis●●○Standard●●●Vertiefung+31 weitere
Inhaltsverzeichnis · 12 KapitelT·12
Kap. IAtombau und Periodensystem (CHE-At)6 Lehrtexte · 0 gelesen
  • Atommodelle - von Dalton bis SchrödingerLehrtext L·01 · Empfohlener Start6 Min
  • Elektronenkonfiguration und QuantenzahlenLehrtext L·024 Min
  • PSE-Trends: Atomradius, Ionisierungsenergie, ElektronegativitätLehrtext L·035 Min
  • Isotope, Massenzahl und MassenspektrumLehrtext L·044 Min
  • Allgemeine Chemie: Stoffe, Teilchen, ReaktionenLehrtext L·056 Min
  • Ionenbildung und EdelgasregelLehrtext L·065 Min
Kap. IIChemische Bindung (CHE-Bi)6 Lehrtexte · 0 gelesen
  • Bindungstypen im Überblick - EN-Differenz als SchlüsselLehrtext L·074 Min
  • Ionenbindung und IonengitterLehrtext L·084 Min
  • Kovalente Bindung, Lewis-Strukturen, PolaritätLehrtext L·094 Min
  • Zwischenmolekulare WechselwirkungenLehrtext L·105 Min
  • VSEPR-Modell und HybridisierungLehrtext L·115 Min
  • Metallbindung und Eigenschaften der MetalleLehrtext L·125 Min
Kap. IIIStöchiometrie und Mol-Konzept (CHE-St)6 Lehrtexte · 0 gelesen
  • Mol, molare Masse, TeilchenzahlLehrtext L·134 Min
  • Konzentrationen: mol/L, Massenprozent, ppm, VerdünnungLehrtext L·145 Min
  • Reaktionsgleichungen aufstellen und auswertenLehrtext L·154 Min
  • Gasgesetze und molares VolumenLehrtext L·164 Min
  • Limitierender Reaktand und AusbeuteLehrtext L·174 Min
  • Empirische Formel und VerbrennungsanalyseLehrtext L·184 Min
Kap. IVReaktionsenergetik, Kinetik und Gleichgewicht (CHE-En)6 Lehrtexte · 0 gelesen
  • Thermochemie: Enthalpie, Entropie, Gibbs-EnergieLehrtext L·194 Min
  • Reaktionsgeschwindigkeit, Aktivierungsenergie, KatalyseLehrtext L·204 Min
  • Chemisches Gleichgewicht und Le ChatelierLehrtext L·214 Min
  • Hesscher Satz und StandardbildungsenthalpienLehrtext L·223 Min
  • Bindungsenergien und ReaktionswärmeLehrtext L·233 Min
  • Massenwirkungsgesetz und GleichgewichtskonstanteLehrtext L·243 Min
Kap. VSäure-Base-Chemie (CHE-Sb)6 Lehrtexte · 0 gelesen
  • Brönsted-Konzept und konjugierte Säure-Base-PaareLehrtext L·255 Min
  • pH-Berechnung: starke und schwache Säuren/BasenLehrtext L·265 Min
  • Pufferlösungen und Henderson-HasselbalchLehrtext L·274 Min
  • Titration und IndikatorenLehrtext L·284 Min
  • Säure- und Basestärke: Ks, Kb und pKsLehrtext L·295 Min
  • Neutralisation, Salzbildung und HydrolyseLehrtext L·305 Min
Kap. VIRedoxchemie und Elektrochemie (CHE-Re)6 Lehrtexte · 0 gelesen
  • Oxidationszahlen und RedoxgleichungenLehrtext L·314 Min
  • Galvanische Zellen und StandardpotentialeLehrtext L·324 Min
  • Elektrolyse, Faraday-Gesetze und BatterienLehrtext L·334 Min
  • Redox-Grundbegriffe: Oxidations- und ReduktionsmittelLehrtext L·343 Min
  • Spannungsreihe und Vorhersage von RedoxreaktionenLehrtext L·353 Min
  • Batterien, Akkumulatoren und BrennstoffzellenLehrtext L·363 Min
Kap. VIIOrganische Chemie I: Kohlenwasserstoffe und Nomenklatur (CHE-Org)6 Lehrtexte · 0 gelesen
  • Alkane: Struktur, Eigenschaften, NomenklaturLehrtext L·374 Min
  • Alkene, Alkine, AromatenLehrtext L·384 Min
  • Isomerie: Struktur, Stereo, ChiralitätLehrtext L·394 Min
  • Reaktionsmechanismen: Substitution, Addition, EliminierungLehrtext L·405 Min
  • Erdöl, fraktionierte Destillation und CrackenLehrtext L·415 Min
  • IUPAC-Nomenklatur organischer VerbindungenLehrtext L·424 Min
Kap. VIIIOrganische Chemie II: Funktionelle Gruppen und Polymere (CHE-Org)6 Lehrtexte · 0 gelesen
  • Alkohole, Phenole, EtherLehrtext L·435 Min
  • Carbonsäuren und EsterLehrtext L·444 Min
  • Amine und AminosäurenLehrtext L·454 Min
  • Polymere und KunststoffeLehrtext L·464 Min
  • Aldehyde und Ketone: CarbonylverbindungenLehrtext L·475 Min
  • Nachweisreaktionen funktioneller GruppenLehrtext L·484 Min
Kap. IXBiochemie (CHE-Bio)6 Lehrtexte · 0 gelesen
  • Kohlenhydrate: Mono-, Di- und PolysaccharideLehrtext L·494 Min
  • Lipide, Triglyceride, Phospholipide und MembranenLehrtext L·504 Min
  • Proteine, Strukturen und EnzymkatalyseLehrtext L·514 Min
  • Nukleinsäuren, DNA-Doppelhelix und genetische InformationLehrtext L·524 Min
  • Metabolismus-Übersicht: Glykolyse, Citrat-Zyklus, AtmungsketteLehrtext L·535 Min
  • ATP, Cofaktoren und EnergiekopplungLehrtext L·545 Min
Kap. XAnorganische Chemie und industrielle Prozesse (CHE-An)6 Lehrtexte · 0 gelesen
  • Wasser: Eigenschaften, Anomalien, HärteLehrtext L·554 Min
  • Löslichkeitsprodukt und FällungLehrtext L·564 Min
  • Industrielle Großverfahren: Haber-Bosch und SolvayLehrtext L·575 Min
  • Metallurgie, Korrosion und KorrosionsschutzLehrtext L·584 Min
  • Hauptgruppenchemie: Alkali-, Erdalkalimetalle, HalogeneLehrtext L·595 Min
  • Komplexverbindungen und ÜbergangsmetalleLehrtext L·605 Min
Kap. XIUmwelt- und Atmosphärenchemie (CHE-Um)6 Lehrtexte · 0 gelesen
  • Treibhauseffekt, COX2\ce{CO2}COX2​ und KlimawandelLehrtext L·614 Min
  • Ozonschicht, FCKW und Montrealer ProtokollLehrtext L·624 Min
  • Wasserchemie und TrinkwasseraufbereitungLehrtext L·634 Min
  • Recycling, Mikroplastik und KreislaufwirtschaftLehrtext L·644 Min
  • Luftschadstoffe, saurer Regen und SmogLehrtext L·655 Min
  • Energieträger: fossil, erneuerbar und WasserstoffLehrtext L·665 Min
Kap. XIIAlltagschemie und Prüfungsstrategie (CHE-Al)6 Lehrtexte · 0 gelesen
  • Lebensmittelchemie: Konservierung, Zusatzstoffe, ReaktionenLehrtext L·674 Min
  • Haushaltschemie und Pharmazie - Wirkstoffe und RisikenLehrtext L·685 Min
  • Mündliche Maturaprüfung Chemie - StrategieLehrtext L·693 Min
  • Tenside, Waschwirkung und WasserhärteLehrtext L·703 Min
  • Nährstoffe und chemische Reaktionen beim KochenLehrtext L·713 Min
  • Farbstoffe, Pigmente und Materialien des AlltagsLehrtext L·723 Min
Lesefortschritt · Fach
—Gelesen
Empfohlener Start
Atombau und Periodensystem (CHE-At) · Kap. I
Atommodelle - von Dalton bis Schrödinger
Lehrtext L·01 · 6 Min
Jetzt lesen
Instrument · 01Empfohlener Lernpfad
  1. 1Atombau und Periodensystem (CHE-At)
  2. 2Chemische Bindung (CHE-Bi)
  3. 3Stöchiometrie und Mol-Konzept (CHE-St)
  4. 4Reaktionsenergetik, Kinetik und Gleichgewicht (CHE-En)
  5. 5Säure-Base-Chemie (CHE-Sb)
  6. 6Redoxchemie und Elektrochemie (CHE-Re)
  7. 7Organische Chemie I: Kohlenwasserstoffe und Nomenklatur (CHE-Org)
  8. 8Organische Chemie II: Funktionelle Gruppen und Polymere (CHE-Org)
  9. 9Biochemie (CHE-Bio)
  10. 10Anorganische Chemie und industrielle Prozesse (CHE-An)
  11. 11Umwelt- und Atmosphärenchemie (CHE-Um)
  12. 12Alltagschemie und Prüfungsstrategie (CHE-Al)
Instrument · 02Maturaformat
Mündliche Reifeprüfung Chemie - Themenpoolaufgabe
Pro Lehrkraft werden 18-24 Themen erstellt, die im AHS-Themenpool veröffentlicht sind. Die Prüfung umfasst eine Hauptfrage mit kompetenzorientierten Teilaspekten und einer Materialgrundlage (Experiment, Strukturformel, Diagramm, Alltagskontext).
Anforderungsbereiche - Reproduktion / Transfer / Reflexion
Anforderungsbereich I (Reproduktion): Fachbegriffe, Modelle, Formeln, Reaktionsschemata wiedergeben. Bereich II (Transfer): Anwendung auf Material, Auswertung von Experimenten, Berechnungen. Bereich III (Reflexion): Bewertung, Sicherheit, Umweltaspekte, Bezug zu Alltag oder Technik.
Vorbereitungs- und Prüfungszeit
20 Minuten Vorbereitungszeit, 10-20 Minuten Prüfungszeit. Erlaubt sind: BMBWF-Formelheft (sofern eingeführt), Periodensystem, Taschenrechner. Eigene Notizen oder Lehrbücher sind nicht zulässig.
Bewertungskriterien
Fachliche Korrektheit, kompetenzorientierte Antwortstruktur, sprachlich-mathematische Klarheit, eigenständige Verknüpfung und Reflexion. Reaktionsgleichungen müssen ausgeglichen und mit Aggregatzuständen notiert sein; bei Rechnungen werden Einheiten und sinnvolle Rundung erwartet.
Quellen
Inhaltliche Grundlage sind der AHS-Lehrplan Chemie (BMBWF), das IQS Themenpoolkonzept Chemie, IUPAC-Nomenklaturregeln, OpenStax Chemistry 2e (OER) sowie das deutschsprachige Standardlehrbuch Mortimer "Chemie - das Basiswissen".
Instrument · 03Quellen
  • AHS-Lehrplan Chemie (Oberstufe)BMBWF / RIS
  • IQS Themenpoolkonzept Chemie - mündliche ReifeprüfungIQS (Institut des Bundes für Qualitätssicherung)
  • IUPAC Recommendations - Nomenclature of Organic and Inorganic ChemistryIUPAC
  • OpenStax Chemistry 2e (rights-cleared OER)OpenStax / Rice University
  • Mortimer / Mueller - Chemie. Das Basiswissen der ChemieThieme
  • AGES Lebensmittelchemie und -sicherheitAGES Österreich
Notizen · N2